Kimia Unsur: Gas Mulia dan Halogen

Gas Mulia dan Halogen merupakan unsur kimia yang sifatnya sangat bertolak belakang. Gas Mulia dinamakan Mulia karena seperti Logam Mulia, sukar sekali bereaksi. Sementara Halogen (Halos = garam) artinya adalah pembentuk garam. Halogen memiliki 6 bilangan oksidasi sehingga mudah sekali berreaksi dengan unsur lainnya.

Gas Mulia (Noble Gases)

Gas Mulia merupakan golongan VIII A yang pertama kali ditemukan oleh Sir William Ramsay yang merupakan golongan yang semua anggotanya adalah gas (kecuali Ununoktium dan beberapa isotop Radon)

Sifat-Sifat Gas Mulia

• Anggota: Helium, Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon, dan Ununoktium
• Elektronnya berakhir pada ns² np⁶, kecuali helium 1s²
• Sangat stabil (keelektronegatifan = 0)
• Berwujud gas

Cara Memperoleh

He, Ne, Ar, Kr, Xe → melalui distilasi udara yang dicairkan

Rn → melallui peluruhan atom radium

Uuo → disintesis melalui penembakan inti plutonium

Kegunaan

Lampu Pijar menggunakan Tungsten (W) sebagai pemanasnya dan Argon (Ar) sebagai pengisinya
sumber: unknown

• Helium, sebagai pengisi tabung penyelam dan balon udara
• Neon, sebagai sumber cahaya merah pada papan reklame, cairan pendingin, dan indikator tegangan tinggi pada listrik arus bolak-balik (AC)
• Argon, bersama tungsten (W), pengisi lampu pijar
• Kripton, lampu flash, indikator SI untuk 1 meter, dan warna biru pada lampu
• Xenon, sebagai tabung elektron dan pembius anestesi
• Radon, sebagai zat untuk penembakan sel-sel kanker

Persenyawaan

Gas mulia sulit sekali untuk bersenyawa. Di alam, gas mulia ditemukan dalam keadaan bebas. Namun, manusia berhasil menyintesis senyawa gas mulia. Senyawa yang pertama kali disintesis adalah XePtF₆ oleh Neil Barlett.

Syarat gas mulia untuk bereaksi:

• Elektronegatifitas unsur yang akan direaksikan sangat tinggi (seperti F, Cl, O)
• Gas mulia yang akan direaksikan memili No. Atom tinggi (seperti Kr, Xe)

Halogen

Halogen merupakan unsur golongan VII A yang sangat reaktif karena hanya membutuhkan 1 elektron terluar untuk menjadi stabil (sama seperti golongan IA yang hanya perlu melepas 1 elektron terluar).

Sifat-Sifat Halogen

• Anggota: Fluor, Klor, Brom, Iodium, Astatin, Ununseptium
• Elektronnya berakhir pada ns² np⁵
• Sangat Reaktif (keelektronegatifan sangat tinggi)
• Pada keadaan senyawa bebasnya, Gas: F dan Cl, Cair: Br, Padat: I
• Semakin keatas sifat asam makin bertambah
• Ikatan Hidrogen pada H-F menyebabkan HF memiliki titik didih yang paling tinggi

Reaksi Pendesakan

Nilai potensial reduksi standar halogen secara berurutan dari yang terrendah ke yang tertinggi adalah F, Cl, Br, I, At sehingga senyawa bebas di atas mampu mengoksidasi persenyawaan dibawah.

contoh:

Cara Memperoleh

F → Elektrolisis leburan KHF₂

Cl → Elektrolisis Larutan NaCl

Br → Reaksi Cl₂ dan Br^-

I → Reduksi ion Iodat (IO₃^-)

Persenyawaan

Senyawa Halogen dapat membentuk dua jenis asam, yaitu asam halida (HX) dan asam oksihalogen (HXO_n).

Asam Halida
Asam Halida adalah ikatan atom halogen berbiloks -1 dengan ion hidrogen, sifat-sifat asam halida:

• Reduktor: HI > HBr > HCl > HF
• Asam: HI > HBr > HCl > HF
• Titik Didih: HF > HI > HBr > HCl

Asam Oksihalogen

Asam oksihalogen adalah ikatan atom halogen berbiloks +1, +3, +5, atau +7 dengan ion hidrogen dan oksigen. berikut adalah tabel yang menunjukkan asam oksihalogen:

Biloks	Contoh Asam	Contoh Oksida	Nama Asam
+1	HClO	Cl2O	Asam Hipoklorit
+3	HClO2	Cl2O3	Asam Klorit
+5	HClO3	Cl2O5	Asam Klorat
+7	HClO4	Cl2O7	Asam Perklorat

Kegunaan

• Fluor
  (CF₂)_n (teflon) → alat masak
  CCl₂F₂ (freon) → pendingin
• Klor
  NaClO → pemutih
  Ca(ClO)₂ → pemutih kertas dan desinfektan kolam
• Brom
  CH₃Br → pemadam kebakaran
  AgBr → penghitam potret film
  NaBr → anestesi / penenang syaraf
  C₂H₄Br₂ → zat aditif bensin
• Iodium
  I₂ (betadine tincture) → antiseptik
  NaIO₃.NaI → pencegah gondok
  CH₃I (iodoform)