Kimia Unsur: Alkali dan Alkali Tanah

Logam Alkali dan Logam Alkali Tanah merupakan unsur logam yang sangat reaktif dibanding logam-logam lainnya, nilai potensial reduksinya yang kecil menjadikan logam-logam ini mudah teroksidasi dan bersenyawa dengan unsur lain.

Alkali (Alkaline)

Alkali merupakan kumpulan senyawa-senyawa yang paling reaktif di bumi ini reaksinya terjadi dengan sangat dahsyat dan lebay, tak jarang menimbulkan ledakan yang sangat besar. Kalau ada waktu sejenak, tontonlah video reaksi Alkali dengan Air berikut ini:

Sifat-Sifat Logam Alkali

• Anggota: Hidrogen, Lithium, Natrium (Sodium), Kalium (Potassium), Rubidium, Caesium, Fransium (Hidrogen bukan merupakan logam)
• Elektronnya berakhir pada ns¹ 
• Semua senyawanya larut dalam air tanpa terkecuali
• Semakin kebawah semakin reaktif (mudah bersenyawa)
• Jika dibakar dengan api, memiliki warna nyala: Li: merah, Na: kuning, K: ungu, Rb: merah, Cs: biru

Reaksi Logam Alkali

• Alkali + Air
  
  reaksi ini terjadi secara dahsyat, disertai ledakan
  
  
• Alkali + Halogen
  
  
  
• Alkali + Gas Hidrogen
  
  
  
• Alkali + Oksogen
  Reaksi alkali dengan oksigen dapat membentuk senyawa oksigen dengan 3 biloks yaitu -2 (oksida), -1 (peroksida), dan -1/2 (superoksida)
  Oksida (Li-Cs bisa): 
  Peroksida (Na-Cs bisa): 
  Superoksida (K-Cs bisa): 

Cara Memperoleh

Proses Downs
sumber: wikipedia

Seluruh unsur golongan IA dapat diperoleh dengan Proses Downs, yaitu elektrolisis leburan dari garam IA, seperti NaCl, KCl, dll.

Kegunaan

• Natrium
  NaCl → penyedap, pengawet
  C₆H₅COONa (Natrium Benzoat) → pengawet
  NaHCO₃ (Natrium Bikarbonat) → pengembang kue
  NaNO₂ (Natrium Nitrit) → Pemerah daging
  Na₂CO₃ (Natrium Karbonat) → Detergen
  Na-Glutamat → Penyedap Rasa
• Kalium
  KCl → Pupuk
  K-Sorbet → Pengawet Keju
  KBr → Obat Tidur
  KNO₃ → Peledak
• Lithium
  Li-ion → Baterai
  Paduan Al dan Li → Body pesawat

Alkali Tanah (Alkaline Earth)

Logam Alkali Tanah atau Golongan IIA juga termasuk logam reaktif yang terletak pada blok s tabel periodik, namun keelektropositifannya sudah sedikit berkurang sehingga tidak sereaktif golongan IA. Namun Golongan IIA juga memiliki beberapa sifat yang sama dengan Golongan IA.

Sifat-Sifat Logam Alkali Tanah

• Anggota: Berillium, Magnesium, Kalsium, Stronsium, Barium, Radium
• Elektronnya berakhir pada ns¹ 
• Jika dibakar dengan api, memiliki warna nyala: Be: putih, Mg: putih, Ca: jingga, Sr: merah, Ba: hijau
• Kesamaan diagonal Be dengan Al, yaitu bersifat Amfoter (bisa menjadi asam dan basa)

Reaksi Logam Alkali Tanah

• Alkali Tanah + Air
  Tidak semua logam Alkali Tanah dapat berreaksi dengan air, seperti Be. Mg hanya bisa direaksikan dengan air panas. Sementara Ca, Sr, dan Ba bisa direaksikan dengan air suhu berapa saja. Reaksinya secara umum:
  
  
• Alkali Tanah + Oksigen
  Alkali Tanah dengan Oksigen tidak dapat menghasilkan Superoksida, namun hanya Oksida dan Peroksida.
  Oksida (Be-Ba bisa): 
  Peroksida (Ca-Ba bisa): 

Cara Memperoleh

Unsur Golongan IIA dapat diperoleh dengan Proses Dow, yaitu elektrolisis leburan garam yang mengandung unsur golongan IIA.

Kelarutan Alkali Tanah

Alkali tanah tidak sama dengan alkali yang semua senyawanya larut dengan baik dalam air, senyawa Alkali tanah memiliki Ksp yang berbeda-beda sebagai berikut:

Ksp Alkali Tanah. sumber: unknown

Seperti yang kita ketahui, Ksp yang semakin besar artinya zat mudah larut sementara Ksp yang semakin kecil artinya zat mudah mengendap. Dapat disimpulkan sebagai berikut:

• Dari Be hingga Ba, ion sulfat semakin sukar larut
• Dari Be hingga Ba, ion kromat semakin sukar larut
• Dari Be hingga Ba, ion karbonat semakin mudah larut, kecuali stronsium
• Dari Be hingga Ba, ion oksalat semakin sukar larut, kecuali stronsium dan barium

Kesadahan

Air sadah merupakan air yang mengandung ion-ion Mg²⁺  dan Ca²⁺,air sadah dibagi menjadi air sadah tetap dan air sadah sementara. Air sadah tetap mengandung anion Klorida, Sulfat, atau Nitrat sementar air sementara mengandung anion Bikarbonat.